Beregning af teoretisk alkoholprocent

Vi tilsatte 5 kg sukker. Hvis vi antager at al sukkeret bliver omdannet til alkohol ved følgende proces:

C6H12O6 + 2ADP + 2Pi → 2C2H5OH + 2CO2 + 2ATP

M(C6H12O6) = 180 g/mol
M(C2H5OH) = 46 g/mol

Masseforholdet mellem sukker og ethanol bliver da:

ethanol/sukker = 2*46 g/mol/(180 g/mol) = 0,51

Hermed bliver massen af ethanol:

m(C2H5OH) = 2,6 kg

Densiteten for ethanol er 0,79 kg/l

V(C2H5OH) = 2,6 kg/(0,79 kg/l) = 3,2 l

Lad os bare sige at det samlede volumen æblevin holder sig nogenlunde konstant (21 l). Hermed blir:

alc% = 3,2 l/ 21 l = 15 %

Hertil skal så også lægges det alkohol der måtte komme fra sukkerstofferne fra æblesaften. jf. http://www.havenyt.dk/artikler/dyrkningsmetoder/hoest_og_opbevaring/411.html vil æblesaftens alkoholprocent kunne ligge et sted mellem 2 og 6 %. Da vores er fortyndet skal dette deles med 2, altså får vi 1 til 3 %.

samlet alc% (teoretisk) = 16 - 18 %

men så høj en procent kan gærcellerne vist ikke klare, så vi kommer under alle omstændigheder ikke derop. Så er spørgsmålet bare om vi får en gang sukkervand tilbage, pga. overskudssukker. Bortset fra det, synes jeg egentlig, det var ret godt ramt med den tilsatte sukkermængde, vi kunne i hvert fald have skudt meget længere forbi.

mvh Mikael